Реферат на тему щелочные металлы

18.09.2019 orepgiu DEFAULT 1 comments

Часто эти соединения образуют полимеры, в которых координационное число лития достигает четырех. Если вы нашли ошибку или неработающую ссылку, пожалуйста, сообщите нам — сделайте свой вклад в развитие проекта. Другие неметаллы. Все бинарные соединения элементов I группы с кислородом реагируют с водой, образуя гидроксиды. Будучи накален, горит в CO 2. Хранить натрий и калий следует в плотно закрытых сосудах под слоем сухого и нейтрального керосина. Галогены Всем известно, что фтор вводят в состав зубной пасты, а хлором дезинфицируют воду в плавательных бассейнах.

Щелочные металлы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:.

[TRANSLIT]

Щелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия:. Способы получения щелочных металлов. Все щелочные металлы встречаются в природе исключительно в виде соединений, являются сильными восстановителями, и их получение требует высоких энергетических затрат. Переработка сподумена — процесс довольно сложный, включает стадии получения алюмината лития, гидроксида лития и хлорида лития:. Калийкак и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей.

При электролизе расплавленных хлоридов на катоде выделяется расплавленный калий, а на аноде — хлор:. При электролизе щелочей на катоде также выделяется реферат на тему щелочные металлы калий, а на аноде — кислород:. Вода из расплава быстро испаряется. Чтобы калий не взаимодействовал с хлором или кислородом, катод изготовляют из меди и над ним помещают медный цилиндр.

Щелочные металлы - САМЫЕ ОПАСНЫЕ и Активные Элементы!

Образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в цилиндре. Анод изготовляют также в виде цилиндра из никеля при электролизе щелочей либо из графита при электролизе хлоридов. Важное промышленное значение имеют и методы термохимического восстановления:. Большую часть добываемого рубидия получают как побочный продукт при производстве лития из лепидолита. Смесь разделяют многократной перекристаллизацией.

Структура периодической Системы Д. Выделяющийся водород воспламеняется, а ионы калия придают пламени фиолетовый цвет. Презентация по физике "Лампы накаливания.

Рубидий также выделяют и из отработанного электролита, получающегося при получении магния из карналлита. Из него рубидий выделяют сорбцией на осадках ферроцианидов железа или никеля. Затем ферроцианиды прокаливают и получают карбонат рубидия с примесями калия и цезия.

При получении цезия из поллуцита рубидий извлекают из маточных растворов после осаждения Cs3[Sb2Cl9]. Можно извлекать рубидий и из технологических растворов, образующихся при получении глинозёма из нефелина.

Для извлечения рубидия используют методы экстракции и ионообменной хроматографии. Соединения рубидия высокой чистоты получают с использованием полигалогенидов. Значительную часть производимого рубидия выделяют в ходе получения лития, поэтому появление большого интереса к литию для использования его в термоядерных процессах в х привело к увеличению добычи лития, а, следовательно, реферат на тему щелочные металлы рубидия. Именно поэтому соединения рубидия стали более доступными.

Применение щелочных металлов и их соединений. Литий имеет совершенно исключительное значение для термоядерной техники.

Реферат на тему щелочные металлы 6589

В резиновой промышленности он используется при выработке искусственного каучука как катализатор полимеризациив металлургии — как ценная присадка к некоторым другим металлам и сплавам. Имеются указания на то, что подобная же присадка цезия сильно улучшает механические свойства магния и предохраняет его от коррозии, однако такое его использование вряд ли вероятно из-за дороговизны металла: на мировом рынке г. Используется для осушения органических растворителей, например, эфира. Натрий используется в производстве весьма энергоёмких натриево-серных аккумуляторов.

Его также применяют в выпускных клапанах двигателей грузовиков как жидкий теплоотвод. Изредка металлический натрий применяется в качестве материала для электрических проводов, предназначенных для очень больших токов. В сплаве с калием, а также с рубидием и цезием используется в качестве высокоэффективного теплоносителя. Они дают ярко-жёлтый свет. Срок службы ламп ДНаТ составляет 12—24 тысяч часов. Поэтому газоразрядные лампы типа ДНаТ незаменимы для городского, архитектурного и промышленного освещения.

Металлический натрий применяется в качественном анализе органического вещества. Сплав натрия и исследуемого вещества нейтрализуют этанолом, добавляют несколько реферат на тему щелочные металлы дистиллированной воды и делят на 3 части, проба Ж. Лассенянаправлена на определение азота, серы и галогенов проба Бейльштейна. Цезий нашёл применение только в начале XX века, когда были обнаружены его минералы и разработана технология получения в чистом виде.

Оксиды и пероксиды щелочных металлов.

  • По степени восприятия различных цветов спектра наиболее приближается к человеческому глазу цезий.
  • Исчисление количества реагентов, необходимых для получения 10 г пероксида натрия.
  • Основы общей химии.
  • Вечерняя сменная общеобразовательная школа.

Переходные металлы. Хром, железо, цынк, медь и их соединения. Неорганическая химия Классификация и основные свойства металлов: низкие потенциалы ионизации и применение в качестве восстановителей. Особенности электронной структуры и положения в периодической системе элементов. Изучение неметаллов на основе кремния и его соединений. Проверил: Щербакова Л. Сургут, Хлор ХЛОР лат. Литий от греч. Менделеева, порядковый номер 3, атомная масса 6, относится к щелочным металлам. В природе встречается два стабильных изотопа:.

Фтор ФТОР лат. Периодическая система химических элементов Д.

Реферат на тему "Щелочные металлы"

Студент: Жариков С. Москва Подгруппу азота составляют пять элементов: азот, фосфор, сурьма, мышьяк и висмут. Это элементы V группы периодической системы Д. Менделеева На внешнем энерге Элементы s-блока периодической системы Химические свойства элементов s-блока периодической системы.

Возникновение разности потенциалов на клеточных мембранах. Электронное строение и биологический антагонизм натрия, калия, кальция, магния. Калий и натрий Реферат по химии Тема: Калий и натрий. Содержание 1.

История калия и натрия. Углерод как простое вещество. Галогены Ковчегин Игорь 10 Москва, год. Галогены Всем известно, что фтор вводят в состав зубной пасты, а хлором дезинфицируют воду в плавательных бассейнах. Бром применяют в качестве успокоительного средства, а спиртовой раствор йода как антисептическое средство.

Волейбол вид спорта докладФилософия мировой воли шопенгауэра реферат
Реферат по физкультуре тема закаливаниеРецензия на произведение муму

Фтор, хлор, бром и йод образуют семе Основания Муниципальное общеобразовательное учреждение. Вечерняя сменная общеобразовательная школа. Кавалерово Приморского края. Металлы в периодической системе Д. Менделеева Металлы — простые вещества, обладающие в обычных условиях характерными свойствами.

Доклад Щелочные металлы для детей 9 класс по химии

Металлы — химические элементы, характеризующиеся способностью отдавать внешние электроны. Типы классификации металлов. Разделение металлов на непереходные и переходные. Синтез Na2O2 пероксида натрия Пероксиды как кислородные соединения, их классификация и методика получения, основные физические и химические свойства. Получение и сферы применения пероксида натрия Na2O2.

Исчисление количества реагентов, необходимых для получения 10 г пероксида натрия. Шпаргалка по химии Энтальпия и т. Н в природе. Изотопы Н : протий, дейтерий, тритий. Гидриды Ме и Нем, щелочные металлы св-во и получ. Получение и прим. Общ хар-ка 6. Тему Металлы. Методы получения металлов.

Химические свойства металлов. Характеристика металлов реферат подгруппы I группы. Многие из них играют важную роль в организме человека и его процессах.

Литий, натрий, калий, рубидий в свободном состоянии серебристо-белые металлы, цезий имеет золотисто-желтый цвет. При реакциях с органическими галогенами образуются литийорганические соединения. Ответ придет письмом на почту и смс на телефон. Внешние их особенности так же индивидуальны.

Натрий и калий способствуют поддержке кислотно-щелочного реферат на тему щелочные металлы. Кроме этого в природе так же нельзя обойтись без применения калия, он способствует развитию растений. Если не брать во внимание натрий и калий, то организм человека богат на такой металл как рубидий. Он есть в легких, в крови, костях и даже мозге человека. Рубидий способствует укреплению иммунитета, а кроме этого, несет положительное влияние на состав крови.

При исследовании и работе со всеми щелочными материалами следует помнить о самых главных мерах предосторожности. Они легко воспламеняемы и взрывоопасны.

Только пройдя специальный инструктаж по технике безопасности, человека могут допустить к работе со щелочными металлами. Для этого выдается специальная маска и очки. Контакт многих щелочей может вызвать непредсказуемые последствия. Щелочь вызывает не только ожоги на коже, но иногда и слепоту. Щелочные металлы — это серебристо-белые вещества с характерным металлическим блеском.

Они быстро тускнеют на воздухе из-за окисления. Это мягкие металлы, по мягкости Na, K, Rb, Cs подобны воску.

4677342

Они легко режутся ножом. Они легкие. Из-за высоких восстановительных свойств щелочные металлы бурно реагируют с галогенами с образованием соответствующего галогенида.

При нагревании реагируют с серой, фосфором и водородом с образованием сульфидов, гидридов, фосфидов. Литий — это единственный металл, который реагирует с азотом уже при комнатной температуре. При горении всех остальных металлов образуются надпероксиды.

По реакции с водой можно наглядно увидеть, как изменяется активность этих металлов в группе сверху. Литий и натрий спокойно взаимодействуют с водой, калий — со вспышкой, а цезий — уже с взрывом. Из-за высокой активности металлов, получать их можно при помощи электролиза солей, чаще всего хлоридов.

Реферат на тему щелочные металлы 8038

Соединения щелочных металлов находят большое применение в разных отраслях промышленности. Например, оксид бария BaO — реферат земля. Бериллий и магний чаще всего к щелочноземельным металлам не относят. Мы не будем рассматривать и радий, так как он радиоактивный. Металлический кальций и стронций получают электролизом расплава солей, чаще всего хлоридов.

Ca OH 2 — гашеная известь, или известковая вода. При пропускании углекислого газа через известковую воду происходит помутнение, так как образуется нерастворимый карбонат кальция СаСО 3. Но надо помнить, что при дальнейшем пропускании углекислого газа образуется уже растворимый гидрокарбонат и осадок исчезает. Гипс и алебастр используются в строительстве, в медицине и для изготовления декоративных изделий.

Дмитрий Иванович Менделеев Периодический закон Группы элементов. Времени открытия Степени окисления Распространённости в человеке : микроэлементы макроэлементы Органогены Величине стандартных электрохимических потенциалов.

Неметаллы Полуметаллы металлоиды Металлы Непереходные элементы Переходные металлы Постпереходные металлы Внутренние переходные металлы Лантаноиды Актиноиды Трансурановые Сверхпереходные металлы Лёгкие металлы Тяжёлые металлы Сверхтяжёлые элементы трансактиноиды Тугоплавкие металлы Металлы платиновой группы Благородные металлы Цветные металлы Радиоактивные элементы Искусственные элементы Редкие элементы Редкоземельные элементы Рассеянные элементы Моноизотопные элементы Полиизотопные элементы.

Металлы сжатие Актиноидное сжатие Предсказанные элементы Символы химических элементов список. Периодическая таблица англ. Категории : Щелочные металлы Группы химических элементов Подгруппы периодической системы. Скрытые тему щелочные Википедия:Нет источников с мая Википедия:Статьи без источников тип: не указан Википедия:Статьи с утверждениями без источников более 14 дней Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN.

Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править код История. В других проектах Викисклад.

Эта страница в последний раз была отредактирована 12 июня в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Подробнее см. Условия использования. Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Свяжитесь с нами Разработчики Заявление металлы куки Мобильная версия.