Реферат металлическая и водородная связи

17.09.2019 Агафья DEFAULT 2 comments

Ответ придет письмом на почту и смс на телефон. Если спектрально фиксируется образование Н-связей, а признаков ассоциации нет, это верное указание на внутримолекулярный характер водородной связи. Не существует даже общепринятого определения Н-связей. Строение молекул с n, o-атомами с неподеленной парой электронов. Если водородная связь объединяет части одной молекулы, то говорят о внутримолекулярной водородной связи. Это притяжение диполя и неполярной молекулы. Водородная связь Рассмотрим температуры кипения и плавления водородных соединений халькогенов: кислорода, серы, селена и теллура.

Сообщите. Скачиваний: Металлическая связь. Водородная связь. Выполнил студент 1 курса фак. НХИ гр. ТБ Шишкин В. Виды водородной связи Существует два вида водородной связи внутримолекулярная и межмолекулярная водородные связи.

Так, муравьиная кислота и в жидком и в газообразном состоянии существует в виде димеров: а газообразный фтороводород мы и реферат полимерные молекулы, включающие до четырех частиц HF. Энергия водородной связи Существуют несколько подходов к характеристике водородных связей.

Водородные связи с свойства органических соединений Водородная связь возникает при взаимодействии кислотных Х—Н и основных В групп, принадлежащих одной или разным молекулам. Салициловый альдегид орто-изомер способен к образованию как внутри- так и межмолекулярных водородных связей, тогда как для пара-изомера положение взаимодействующих групп допускает образование только межмолекулярных водородных связей Экспериментально довольно легко отличить внутримолекулярную водородную связь от межмолекулярной.

В образовавшемся на первой стадии диссоциации моноанионе образуется прочная внутримолекулярная Н-связь, резко снижающая кислотность второго карбоксила: Для карбоновых кислот характерно образование Н-комплексов и ассоциатов псевдоциклической структуры: Межмолекулярные связи, возникающие реферат металлическая и водородная связи молекулами карбоновых кислот, реферат металлическая и водородная связи прочны, что даже в газообразном состоянии димерные структуры частично сохраняются.

И причину этого объясняют как сильным отрицательным индукционным эффектом -I-эффект трихлорметильной группы, так и наличием внутримолекулярных Н-связей: Не имея возможности остановиться на других примерах влияния водородной связи на свойства органических соединений, приведем таблицу сравнительных характеристик проявления меж- и внутримолекулярных Н-связей табл. Заключение Представленная информация о водородной связи указывает на ее широкую распространенность и многообразие условий, в которых она может возникать.

Похожие рефераты:.

[TRANSLIT]

Одноосновные насыщенные карбоновые кислоты Промышленные способы получения карбоновых кислот. Синтезы на основе оксида углерода. Гидролиз нитрилов. Синтез Гриньяра. Гидролиз жиров.

Водородная связь изображается тремя точками. Водородные связи влияют на перераспределение электронной плотности в молекулах, что не может не отразиться на свойствах веществ. Если же речь идет о сильных водородных связях, способных оказывать существенное влияние на свойства веществ, то они ближе к истинным химическим связям. Одноосновные насыщенные карбоновые кислоты Промышленные способы получения карбоновых кислот. Причина таких кажущихся аномалий вполне объяснима, если учесть, что кислотность определятся величиной pКа по результатам полной схемы кислотно-основного взаимодействия до образования сольватированных ионов , а образование молекулярного комплекса с Н-связью только первый этап этого процесса, не предусматривающий разрыва связи Х—Н.

Образование галогенангидридов. Гидратация ацетилена и окисление получаемого ацетальдегида. Белл В современной химии используются две теории кислот и оснований: теория Бренстеда - Лоури и теория Льюиса - Усановича.

Более общие определения кислот и оснований предложены в теории Лью Классы неорганических веществ. Растворы электролитов. Размеры атомов и водородная связь Общие принципы классификации сложных и простых неорганических веществ. Размеры атомов и их взаимосвязь с положением в периодической системе элементов. Понятие электрической диссоциации и растворы электролитов. Водородная связь и мембранные сенсоры.

Типы химических связей Электростатическая связь: виды взаимодействий. Свойства ковалентных связей длина, полярность и энергия. Средняя величина дипольных моментов связей и функциональных групп. Строение метана. Строение молекул с n, o-атомами с неподеленной парой электронов. Реакции спиртов. Кислотно-основные свойства спиртов. Реакции с участием нуклеофильного центра Виды и реакции спиртов.

Реакционные центры в молекуле спиртов.

Сколько стоит написать твою работу?

Кислотно-основные свойства спиртов, реакции в которых они проявляются. Реакции с участием нуклеофильного центра. Реакция этерификации. О-Алкилирование, алкилирующие агенты. Разработка урока по теме: "Метан, его строение и валентные состояния атома углерода" Представление о строении метана молекулярная, электронная и структурная формулы.

Физические свойства, нахождение в природе, тип химической связи и пространственное строение молекулы и атома углерода в трёх валентных состояниях, понятие гибридизации. Качественные сведения о химической связи Простейшая одноэлектронная двуцентровая связь, иона водорода. Максимальное число возможных в природе различных химических связей между парами атомов.

Реферат металлическая и водородная связи 3467

Круг специфических физических явлений, приводящих к образованию химических связей, теории валентности. Водородные связи Представления об участии атома водорода в образовании двух химических связей. Примеры соединений с водородной связью.

Водородная связь. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химии

Структура димера фторида водорода. Ассоциаты молекул фторида водорода. Методы молекулярной спектроскопии. Суммарный электрический заряд. ИК-спектральное проявление водородных связей Сущность и природа водородной связи. Водородные связи и свойства органических соединений.

Водородная связь

Метод инфракрасной спектроскопии. Инфракрасное излучение и колебания молекул.

Тригонометрия в биологии рефератКурсовая работа на тему порядок заключения договора
Доклад история возникновения эвмУральский федеральный округ доклад

Анализ спектральных характеристик растворов пространственно-затрудненных фенолов. Активация алкенов и алкинов Реакции основного органического синтеза, превращения олефинов и ацетиленов. Природа химической связи в п-комплексах переходных металлов.

Поляризация молекулы олефина в п-комплексе. Важнейшие окислители и восстановители. Электродный потенциал металла. Гальванические элементы. Нормальный водородный электрод. Уравнение Нернста.

Суммарный электрический заряд. Химическая связь Основные условия образования химической связи. Благодаря своей удивительной пластичности, золото применяется при отделке дворцов.

Автомобильный аккумулятор. Классификация коррозионных процессов. Химическая коррозия. Способы защиты от коррозии. Коррозия металлов.

  • В последние десятилетия, когда в руках исследователей появилось более совершенное оборудование, круг атомов - партнеров по водородному связыванию значительно расширен Cl, S и некоторые другие.
  • При образовании химической связи атомы стремятся приобрести устойчивую восьмиэлектронную или двухэлектронную внешнюю оболочку, соответствующую строению атома ближайшего инертного газа.
  • Известны случаи, когда эту связь образует водородный атом, связанный с атомом углерода в соединениях типа НСХ3, где X — электроотрицательный атом или группа например, в HCN, фторуглеводородах.
  • Экспериментально довольно легко отличить внутримолекулярную водородную связь от межмолекулярной.
  • Более высокую прочность водородной связи по сравнению с неспецифическим диполь-дипольным взаимодействием примерно в 10 раз можно объяснить маленьким размером атома водорода, благодаря чему он может ближе подойти к другому диполю.
  • Химическая связь.

Электрохимическая коррозия. Объяснялась зависимость физических и химических свойств от разных типов химических связей в веществе.

Рудзитис Г. Основы общей химии. Рудзитис, Ф. Попель П. Химия: 8 кл. Попель, Л. Габриелян О. Базовый уровень. Если вы нашли ошибку или неработающую ссылку, пожалуйста, сообщите нам — сделайте свой вклад в развитие проекта. Предметы Классы. Окружающий мир. Русский язык.

Реферат металлическая и водородная связи 2678

История России. Всеобщая история. Английский язык. Металлическая и водородная химические связи. Видеоурок Текстовый урок Тренажеры Тесты Вопросы к уроку.

Реферат металлическая и водородная связи 4027907

Этот видеоурок доступен по абонементу Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках У вас уже есть абонемент? Тема: Типы химической связи Урок: Металлическая и водородная химические связи Металлическая связь Металлическая связь это тип связи в металлах и их сплавах между атомами или ионами металлов и относительно свободными электронами электронным газом в кристаллической решетке. Типы химической связи и их признаки.

Металлическая и водородная химические связи

Химическая связь, осуществляемая за счет образования поделенной пары или нескольких пар электронов. Основные положения метода валентных связей. Процесс перехода электрона на более высокий энергетический уровень. Применение метода молекулярных орбиталей в анализе образования химических связей. Образование молекулярных орбиталей из атомных орбиталей. Энергетическая схема и заселенность орбиталей в молекуле азота. Водородная связь и межмолекулярное взаимодействие.

Основные энергетические характеристики атомов: энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Разделение элементов на металлы и неметаллы.