Доклад о кислороде и водороде

26.09.2019 Полина DEFAULT 0 comments

Водород сегодня применяется во многих областях. Поскольку водород охотно формирует ковалентные связи с большинством неметаллов , большая часть водорода на Земле существует в молекулярных соединениях, таких как вода или органические вещества. Молодые люди более чувствительны к токсическому действию кислорода, чем пожилые. Высокая теплопроводность водорода используется для заполнения сфер гирокомпасов и стеклянных колб филаментных LED-лампочек. Эта страница в последний раз была отредактирована 9 сентября в Поэтому значение водорода в химических процессах, происходящих на Земле , почти так же велико, как и кислорода. Водород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E

Кислород также используется в химической промышленности в качестве исходного материала при изготовлении некоторых очень важных соединений.

Кислород - Самый НУЖНЫЙ газ на ЗЕМЛЕ!

В медицине кислород используют для проведения искусственного дыхания, в производстве лекарств, для создания искусственной атмосферы. Газовидный химический элемент, который крайне необходим для обеспечения нормального течения метаболизма живых организмов, в периодической системе имеющий обозначение О, называется кислород.

Сообщение о кислороде и его применении химия 9 класс

Открыли его дважды: в году Карл Шеел, а спустя 2 года Джозеф Пристли. Этот газообразный химический элемент не имеет доклад о кислороде и водороде запаха, ни вкуса и является наиболее встречающимся компонентом внешней твердой оболочки Земли. Также кислород входит в соединение воды и большого количества горнорудных пород. Выделить его можно в процессе ступенчатого охлаждения газовой смеси, который сопровождается поэтапным скоплением разобщенных составляющих.

А также проведя электролизное разложение воды подвергаясь воздействию непрерывного электрического тока, вода распадается на кислород и водород. Кислород характеризуется большой химической интенсивностью и образует смешанные субстанции, состоящие из химически связанных атомов двух и более элементов почти со всей периодической системой, исключением являются только инертные газы криптон, аргон, неон, гелий и ксенон.

Во время превращения вычленяется большое количество тепла, такая реакция носит экзотермичное течение. Кислород очень трудно растворить в воде. Чистым кислородом человек дольше определенного времени дышать не способен. B лишь ряд бактерий в мире способен обходиться без кислорода — и эти бактерии называются анаэробными, в то время как те бактерии, что дышат кислородом, зовутся аэробными.

Эта страница в последний раз была отредактирована 9 сентября в На подводных лодках и орбитальных станциях обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа , выдыхаемого человеком:.

Анаэробные бактерии в природе — большая редкость. Из соединений водорода и кислорода состоит в природе и доклад о кислороде и водороде, которую все мы пьем, из которой состоит наш организм более, чем на 95 процентов. Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода H 2 O 2 в присутствии оксида марганца IV :. Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия бертолетовой соли KClO 3 :.

К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза разбавленных водных растворов щелочей, кислот и некоторых солей сульфатов, нитратов щелочных металлов :. На подводных лодках и орбитальных станциях обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газавыдыхаемого человеком:. Для соблюдения баланса объёмов поглощённого углекислого газа и выделившегося кислорода, к нему добавляют надпероксид калия.

В космических кораблях для уменьшения веса иногда используется пероксид лития.

Доклад о кислороде и водороде 7653

Немного тяжелее воздуха. Является парамагнетиком. В жидком виде притягивается магнитом. Известны 6 кристаллических фазиз которых три существуют при давлении в 1 атм. Сильный окислитель, самый активный неметалл после фтора, образует бинарные соединения оксиды со всеми элементами, кроме гелиянеонааргона.

[TRANSLIT]

Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры см. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов Xe, Rn.

  • Газовидный химический элемент, который крайне необходим для обеспечения нормального течения метаболизма живых организмов, в периодической системе имеющий обозначение О, называется кислород.
  • Дата обращения 15 июля
  • Не исключено, что он станет топливом грядущих транспортных средств.
  • Лаборатория знаний,
  • У этого термина существуют и другие значения, см.
  • Во многих металлургических агрегатах для более эффективного сжигания топлива вместо воздуха в горелках используют кислородно-воздушную смесь.

Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором см. Кислород поддерживает процессы дыханиягорениягниения. В свободном виде элемент существует в двух аллотропных модификациях: O 2 и O 3 озон. Как установили в году Пьер Кюри и Мария Склодовская-Кюрипод воздействием ионизирующего излучения O 2 переходит в O 3 [22] [23].

Конвертерный способ производства стали или переработки штейнов связан с применением кислорода. Во многих металлургических агрегатах для более эффективного сжигания топлива вместо воздуха в горелках используют кислородно-воздушную смесь.

Доклад о кислороде и водороде 5817

Кислород в баллонах голубого цвета широко используется для газопламенной резки и сварки металлов. В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислородпероксид водородаазотная кислота и другие богатые кислородом соединения.

Водород потенциально опасен для человека, поскольку может возгораться при соприкосновении с воздухом.

Условия использования. Более соединений земной коры в своём составе содержат кислород [6]. В молекуле газа кислорода два атома этого вещества.

Кроме того, этот газ не годится для дыхания. Разумеется, этим списком фактов знания о водороде не исчерпываются. Возможно вы знаете о самом простом химическом элементе что-то интересное? Для отправки комментария вы должны авторизоваться или зарегистрироваться. Метки: ВодаВодородХимия. Высший разум рекомендует:.

Роль бухгалтера в условиях рыночной экономики курсовая работаВоронежский механический завод докладФермерское крестьянское хозяйство курсовая работа
Реферат производство у мирового судьиОтчет по практике кафе кондитерскаяКак необычно оформить доклад
Доклад как на английский переводитсяДоклад военная психология краткоРеферат хирургические заболевания головы лица полости рта
Доклад по теме державинРецензия на книгу таинственная история билли миллиганаДела частного обвинения реферат
Образование лиц с ограниченными возможностями рефератТеоретические методы исследования рефератРеферат на тему история развитие медицины

Показать 18 комментариев Оставить. Содержание в смеси молекул из чистого дейтерия D 2 ещё меньше. Отношение концентраций молекул HD и D 2 составляет примерно Из всех изотопов химических элементов физические свойства изотопов водорода отличаются друг от друга наиболее сильно.

Это связано с наибольшим относительным изменением масс атомов [18]. Дейтерий и тритий также имеют орто- и парамодификации: p -D 2o -D 2p -T 2o -T 2.

Доклад все о Кислороде (его свойства и применение) 8 класс сообщение

Свойства изотопов водорода представлены в таблице [17] [19]. В круглых скобках приведено среднеквадратическое отклонение значения в единицах последнего разряда соответствующего числа.

Свойства ядра 1 H позволяют широко использовать ЯМР - спектроскопию в анализе органических веществ. Молекулы водорода достаточно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия:.

Поэтому при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например, с кальциемобразуя гидрид кальция :. С большинством доклад о кислороде и водороде металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например, при освещении:. Записанное уравнение отражает восстановительные свойства водорода. С галогенами образует галогеноводороды:. При взаимодействии с активными металлами водород образует гидриды:. Оксиды металлов как правило, d-элементов восстанавливаются до металлов:.

Взаимодействие кислорода с водородом

Молекулярный водород широко применяется в органическом синтезе для восстановления органических соединений. Эти процессы называют реакциями гидрирования. Эти реакции проводят в присутствии катализатора при повышенных давлении и температуре. Катализатор может быть как гомогенным напр. На Земле содержание водорода понижено по сравнению с Солнцем, планетами-гигантами и первичными метеоритами, из чего следует, что во доклад о кислороде и водороде образования Земля была значительно дегазирована: основная масса водорода, как и других летучих элементов, покинула планету во время аккреции или вскоре после неё.

Свободный водород H 2 относительно редко встречается в земных газах, но в виде воды он принимает исключительно важное участие в геохимических процессах.

Известно содержание водорода в составе вулканических газов, истечение некоторых количеств водорода вдоль разломов в зонах рифтогенеза, выделение этого газа в некоторых угольных месторождениях [20] [21].

В состав минералов водород может входить в виде иона аммониягидроксил -иона и воды. Имея малую массу, молекулы водорода обладают высокой скоростью диффузионного движения она близка ко второй космической скорости и, попадая в верхние слои атмосферы, могут улететь в космическое пространство см.

Диссипация атмосфер планет.

[TRANSLIT]

Также водород пожароопасен. Жидкий водород при попадании на кожу может вызвать сильное обморожение. Такие цифры фигурируют сейчас в большинстве справочников, и ими вполне можно пользоваться для ориентировочных оценок.

Однако следует иметь в виду, что более поздние исследования примерно конец х выявили, что водород в больших объёмах может быть взрывоопасен и при меньшей концентрации.

Чем больше объём, тем меньшая концентрация водорода опасна. Источник этой широко растиражированной ошибки в том, что взрывоопасность исследовалась в лабораториях на малых объёмах. В небольших количествах перевозится в стальных баллонах зелёного или тёмно-зелёного цвета.